Fuente: “Ilustrated Science Experiments for Children”. Robert Brown. Tab Books Inc. — Blue Ridge Summit. 1987.SE NECESITA: Tinta azul, sal, agua, pila de nueve voltios, cable eléctrico, recipiente pequeño de vidrio, otro mayor.
HACER ESTO: Poner agua en el recipiente mayor y añadir toda la sal que pueda disolverse. Verter un poco de esta agua en el recipiente pequeño. Añadir una gota o dos de tinta para que tome color azul. Conectar los cables a la pila e introducir los extremos desnudos de éstos en la solución. Alrededor de los cables se formarán burbujas y el color de la disolución empezará a cambiar.
POR QUÉ: En el polo negativo se forman pequeñas cantidades de hidróxido sódico. Los iones cloruro se forman en el polo positivo, y reaccionan con el agua formando HClO. Este se descompone en HCI, cloruro de hidrógeno, y en una forma muy activa del oxígeno que denominamos “naciente”. El oxigeno naciente busca otro elemento o substancia para combinarse y los colores de la tinta son sus víctimas. Los destruye. A corrientes muy bajas, el cloro se consume en la reacción con el cable de cobre o con la tinta. Con corrientes más altas, tanto el cloro como el oxígeno provienen del electrodo positivo. El hidróxido sódico también puede atacar o destruir el color de la tinta. Por tanto, de una manera muy simple, podemos producir reacciones químicas complejas.
NOTA: Yo usé una tinta azul oscura. Es probable que con algunas tintas no funcione.
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Muy bueno el experimento. Pero para que el experimento salga mucho más rápido hay que depositar una MINUSCULA de tinta azul. Sí deseas.
ResponderEliminarEspero que les sirva.
Pues no había reparado en ese detalle.
ResponderEliminarMuchas gracias.
Un abrazo
bueno me ayudo en algo pz
ResponderEliminarQué bueno que te haya servido. Gracias por tu comentario. Un abrazo...
ResponderEliminareste experimento tiene que ver con la resistencia electrica..?
ResponderEliminarSí, ya que trata de demostrar que la electricidad tiene efectos visibles como, en este caso, el cambio de color de algunos elementos, lo cual ocurre como efecto del comportamiento de los electrones que influyen en la dinámica de los materiales involucrados en el experimento... No soy experto en el tema, pero así lo veo yo... Gracias por visitar el blog... Un abrazo :)
ResponderEliminarbueno muchisimas gracias y otra pregunta la tinta de cual debe ser esque intente realizarlo y no resulto como el que se muestra arriba jeje
ResponderEliminarEl Libro de donde transcribí este experimento no especifica el tipo de tinta; pero es preferible que sea de origen mineral... de esas tintas antiguas, ya que por su composición son más sensibles a la electricidad. muchas tintas actuales están hechas en base a pigmentos vegetales y puede ser que por eso no reaccionen de modo tan visible. Sería bueno probar con marcas diferentes... Un abrazo
ResponderEliminaryo lo hice sin tinta y pasa el mismo procedimientos pero quisiera saber q es esxactamente lo q produce tengo un polvo abajo de color amarillo tirando para naranja y en el electrodo tengo q el cable de cobre tomaun color blanquecino medio verde celeste por ahi
ResponderEliminarBueno, la verdad me resulta muy novedoso lo que nos comentas. En cuanto al polvo y la coloración del electrodo, puede deberse a la reacción experimentada por el metal, ya que el cobre tiene su propia reactividad. Investigaré y en cuanto tenga nuevos datos los comentaré aquí mismo. Un abrazo...
ResponderEliminarla tinta sirve si es tinte de tampon???????
ResponderEliminarAunque no lo puedo comprobar, pienso que por tratarse básicamente de tinta puede que sí; empero, por su especial densidad, talvez su comportamiento sea diferente a la tinta "normal". Habría que probarlo...
ResponderEliminarGracias por tu comentario... Un abrazo... :)
que tinta tendria que ser. me podrian decirmelo
ResponderEliminarcuanto tiempo demora en cambiar de color me podrian decir . GRACIAS
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